Cours de chimie UNF3S
Grâce à ces relations il n''est donc pas nécessaire de connaître toutes les variables d''état pour décrire complètement un système. En thermodynamique, on distingue deux types de variables d''état : Les variables extensives qui sont proportionnelles à la quantité globale de matière du système (exemples : la masse m)
Conversion d''énergie et rendement
Les générateurs produisent de l''énergie électrique à partir d''une source d''énergie. Pour les piles, il s''agit d''énergie chimique.La tension U (en Volt) aux bornes d''une pile en fonctionnement est donnée par: E est la force électromotrice de la pile (en Volt), r sa résistance interne (en Ohm), et I l''intensité du courant circulant dans le circuit (en Ampère).
Les unités de mesure de l''énergie : Joule, tep, kWh, BTU…
L''unité de mesure de l''énergie légalement en vigueur en France ainsi que dans la quasi-totalité des pays du monde est le joule (J). Celui-ci s''inscrit dans un système global appelé Système international d''unités (SI).
Qu''est-ce que l''énergie d''activation ou Ea en chimie
Ainsi, avant qu''une fraction significative des réactifs puisse être convertie en produits, l''énergie libre du système doit être surmontée. L''énergie d''activation donne à la réaction le petit coup de pouce supplémentaire nécessaire pour démarrer. Même les réactions exothermiques nécessitent une énergie d''activation pour démarrer.
Énergie interne — Wikipédia
L'' énergie interne d''un système thermodynamique est l'' énergie qu''il renferme. C''est une fonction d''état extensive, associée à ce système. Elle est égale à la somme de l'' énergie cinétique de …
Thermodynamique chimique — Wikipédia
Vue d''ensembleThermochimieAutres grandeurs standards de réactionProspectiveVoir aussi
La thermodynamique chimique est la branche de la chimie physique qui étudie les échanges d''énergie aux substances chimiques et dans les milieux réactionnels. Elle se trouve sur le plan disciplinaire à l''interface entre la chimie et la thermodynamique. C''est une branche fondamentale de la chimie. La thermodynamique chimique inclut la thermochimie, qui étudie les échange…
Chapitre 21 Thermochimie | Cours de chimie générale
La chaleur est transférée du système à l''environnement. Un processus dans lequel le système absorbe de la chaleur est dit endothermique. La chaleur est transférée au système par l''environnement. En tenant compte de l''énergie échangée dans une équation chimique, on peut les écrire de la façon suivante :
TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE TRANSFERTS …
(J) est l''énergie nécessaire pour faire fondre une masse m (kg) d''un corps pur d''énergie massique de fusion L f −(J.kg 1): Q f = m × L f Q f (J): Energie de fusion en Joule m (kg): Masse du corps en kilogramme L f-(J.kg 1): Energie massique de fusion en Joule par kilogramme Quand le corps se solidifie, il va libérer la même énergie.
Expliquer la variation d''énergie interne d''un système
L''énergie interne U d''un système est égale à la somme des énergies microscopiques cinétique et potentielle d''interaction des particules qui composent le système.; Un système échange avec l''extérieur de l''énergie qui peut se …
Lois de Newton, quantité de mouvement et conservation de l''énergie ...
C''est une action à distance, toujours attractive, et qui existe même lorsque le système n''est pas en contact avec le sol. Elle est répartie dans tout le volume du système. En pratique, on ne représente que sa résultante, qui est la somme vectorielle de toutes les petites forces qui s''exercent sur chaque point du système, et on la place au centre de gravité de l''objet.
LC19
Les transformations en chimie sont en théorie très compliquées, on parvient à s''éman-ciper de cette difficulté grâce à la propriété de l''enthalpie : c''est une fonction d''état. Il faut interpréter les molécules comme des systèmes énergétiques qui interagissent entre elles en prenant de l''énergie ailleurs ...
Formulaire de Physique
Chapitre 1 : Modèle du gaz parfait ‣: pression du gaz parfait ‣: volume du gaz parfait ‣: quantité de matière du gaz parfait ‣: température du gaz parfait ‣R : constante des gaz parfait Chapitre 2 : Transfert thermique et bilan d''énergie 1er principe de la thermodynamique (système au repos
Premier principe de la thermodynamique en chimie
La thermodynamique est vue en L1 d''un point de vue physique, c''est-à-dire qu''au- cune réaction chimique n''a lieu dans le système étudié. En L2, une fois que ce nouveau domaine de la …
Énergie (physique) — Wikipédia
En physique, l''énergie est un terme qui rassemble plusieurs grandeurs fondamentales [1], ce qui peut rendre le terme parfois ambigu.. L''énergie mesure l''état d''un système et dépend de nombreux paramètres. À l''échelle macroscopique, l''énergie mécanique dépend de la masse, de la vitesse, de la position, des interactions entre les masses, etc. du système. À l''échelle …
Ressources pour la spécialité physique-chimie de la voie générale
1. Décrire un système thermodynamique : exemple du modèle du gaz parfait - 2. Effectuer des bilans d''énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique. Modèle du gaz parfait. Masse volumique, température thermodynamique, pression. Équation d''état du gaz parfait. - Énergie interne d''un système. Aspects ...
Enthalpie libre — Wikipédia
L''enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d''état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée G. Le changement d''enthalpie libre correspond au travail maximal qui peut être extrait d''un système fermé à température et pression fixes, hors le travail dû à la variation de volume. L''enthalpie libre est reliée à l''enthalpie par la formule (où désigne la température et l''entropie), à l''énergie libre
Introduction à la thermodynamique chimique
L''énergie totale d''un système est : tc p E E = E + U+ où Ec représente l''énergie cinétique macroscopique, Ep représente l''énergie potentielle associée aux forces extérieures …
Systèmes fermés en thermodynamique et chimie avec …
Lorsqu''on travaille avec des systèmes fermés en thermodynamique, il est possible d''étudier précisément comment l''énergie interne du système change en raison du transfert de chaleur ou du travail effectué. …
Les transferts thermiques et bilans d''énergie d''un système ...
Les transferts thermiques. Lorsque deux corps ne sont pas à la même température, un transfert thermique se produit pour retrouver un équilibre thermique. Entre les deux corps, la chaleur …
Calculer la variation de l''énergie interne d''un système Méthode
Lorsqu''un système n''échange que de l''énergie et uniquement sous forme de chaleur, sa température varie de Delta T.Cette variation de température se traduit par une variation Delta U de l''énergie interne du système. Si la variation Delta T est connue, on détermine la variation Delta U à l''aide de la capacité thermique massique C_m et de la masse m du système.
Portail pédagogique : physique chimie
A la découverte du système solaire et au-delà (6ème, 5ème) tous sur Mars: les instruments scientifiques pour explorer le monde et l''Univers: habiter sur une planète ou un satellite du système solaire: l''essentiel sur la matière: l''origine de la matière (dossier - l''esprit sorcier) l''expansion de l''Univers et le Big Bang
Mouvement et interactions
Physique-Chimie; Fiche bac : Mouvement et interactions; Mouvement et interactions Fiche bac . Télécharger en PDF. Sommaire I L''étude de la dynamique d''un système A Les outils nécessaires à la description du mouvement B Les vecteurs décrivant le mouvement d''un point C Les différents types de mouvement D Les lois de Newton II Le cas particulier d''un système en mouvement …
Thermochimie – Fiche de cours
matière ou d''énergie avec le milieu extérieur b. Variables d''état Pour décrire un système thermodynamique on peut utiliser les grandeurs suivantes : pression, volume, quantité de matière, température absolue c. Les transformations en thermodynamique - pression constante : transformation isobare - volume constant : transformation isochore - température constante : …
Energie en mécanique – Exercices
Quelle est la particularité de l''énergie mécanique du chariot lors de son mouvement sur la « montagne russe » ? 2. L''un des sommets B, D ou E permet-il être plus haut que le point A de l''attraction foraine ? 3. Calculer les vitesses du chariot lorsqu''il atteint les positions B, C et D. 4. Quelle est l''altitude du point E sachant que la vitesse du système en ce point est v(E ...
Expliquer la variation d''énergie interne d''un système
Distinguer, dans un bilan d''énergie, la variation de l''énergie du système et les transferts d''énergie entre le système et l''extérieur. Points clés. L''énergie …
Chapitre 16 Transferts thermiques et bilans d''énergie
du système, exprimée en joule. L''énergie interne . U. d''un système macroscopique résulte des énergies cinétique (liée à l''agitation) et potentielles (liées aux interactions) des entités microscopiques qui le composent. Variation d''énergie interne. Lorsqu''un système incompressible (liquide ou solide) de masse constante . m ...
Chapitre 22 Thermodynamique | Cours de chimie générale
La thermodynamique est l''étude de l''énergie et de ses transformations. Dans le chapitre sur la thermochimie, nous nous sommes concentrés sur les transferts de chaleur au cours des réactions chimiques. Nous allons développer d''autres aspects des transferts d''énergie dans ce chapitre.
Programme de physique-chimie de terminale générale
Effectuer un bilan d''énergie pour un système incompressible échangeant de l''énergie par un transfert thermique modélisé à l''aide de la loi de Newton fournie. Établir l''expression de la température du système en fonction du temps. Suivre et modéliser l''évolution de la température d''un système incompressible.
Le premier principe de la thermodynamique
U regroupe deux formes énergétiques trouvant leur origine au sein du système (interne) : o l''énergie cinétique microscopique (due à l''agitation thermique des particules) o l''énergie …
Le premier principe de la thermodynamique
L''enthalpie H d''un système est définie par : H = U + PV PV terme correspondant à l''énergie d''expansion ou de compression du système. H toujours supérieur à U. H est aussi une fonction d''état. Elle joue un rôle privilégiée dans les transformations isobares (très utiles en chimie). III. Energie interne et enthalpie d''un ...
L''énergie cinétique | Définition
Conversion de l''énergie cinétique en énergie potentielle de pesanteur. Lors du mouvement d''un système dans le champ de pesanteur terrestre tout mouvement vers le haut s''accompagne d''une conversion de l''énergie cinétique en énergie potentielle de pesanteur tandis que tous mouvement vers le bas s''accompagne d''une conversion ...
Leçon n°3 : L''énergie électrique
3ème Leçon 3 THEME : L''énergie et ses conversions P 2 II) L''énergie électrique : En France, c''est encore E.D.F. qui, dans de nombreux foyers et entreprises, distribue et facture l''électricité.E.D.F. facture l''énergie électrique consommée.Pour les fournisseurs, l''énergie électrique se mesure en kilowattheure (kWh).
Notes chapitre 6
Molécules planes : étude du système π 1) Séparation du système σ et du système S. a. Orbitales de l''éthylène Quatre orbitales frontière (2 pleines et 2 vacantes) de l''éthylène sont représentées sur la figure ci- dessous. La table de …
Cours | Lelivrescolaire
Pourtant, même dans le cas où ces deux valeurs sont nulles, l''énergie du système thermodynamique n''est pas nulle en raison de : l''énergie cinétique microscopique E_text{c,micro} due à l''agitation des molécules ; l''énergie …
Premier principe de la thermodynamique en chimie
m la variation d''énergie mécanique du système, Qle transfert thermique vers l''extérieur et W le travail de toutes les forces non conservatives s''appliquant sur le système. En chimie, il faut en plus considérer la réaction chimique qui a lieu. Objectifs Savoir dé nir une grandeur de réaction. Savoir écrire la réaction de formation d''une molécule à partir des états standard des ...
Effectuer des bilans d''énergie sur un système
Faire le bilan d''énergie d''un système permet de retranscrire de façon quantitative, en utilisant le premier principe de la thermodynamique, toutes les interactions (au sens énergétique) qu''a un système avec l''extérieur. Le bilan énergétique doit …
Les aspects énergétiques des phénomènes mécaniques Cours
Physique-Chimie; Cours : Les aspects énergétiques des phénomènes mécaniques; Les aspects énergétiques des phénomènes mécaniques Cours . Télécharger en PDF. Sommaire I Les différentes formes de l''énergie pour un système mécanique A L''énergie liée à la vitesse : l''énergie cinétique B L''énergie transférée par le travail d''une force 1 Le travail d''une force 2 Les forces ...
Étude énergétiques en mécanique
En mécanique, une étude énergétique peut se réaliser : En négligeant la présence de forces dissipatives (ex. : les frottements fluides). Dans ce cas, l''énergie mécanique se conserve et il est possible d''estimer la position et/ou la vitesse du système à n''importe quel instant de son mouvement ; En tenant compte des forces de frottement.
Systèmes Fermés: ''Thermodynamique'', ''Énergie'' | StudySmarter
Parfois, les systèmes peuvent être fermés ou isolés, et le transfert d''énergie et de matière vers l''environnement s''en trouve affecté. Alors, si tu veux savoir ce que sont les systèmes fermés, continue à lire !. Tout d''abord, nous parlerons de l''équilibre et de sa relation avec les systèmes fermés. Ensuite, nous examinerons les trois types de systèmes qui existent.